การแตกตัวของกรดแก่-เบสแก่
กรดแก่-เบสแก่จะมีความสามารถในการละลายน้ำให้สารละลายที่มีไอออนได้มากซึ่งแสดงว่า มีความแรงของกรดหรือเบสสูง ในทางการคำนวณถือว่ากรดแก่และเบสแก่แตกตัวได้ร้อยเปอร์เซ็นต์ ดังนั้นในการแตกตัวของกรดแก่และเบสแก่ มีแต่เฉพาะปฏิกิริยาไปข้างหน้าจึงไม่เกิดสมดุลขึ้น เช่น
การแตกตัวของกรดอ่อน-เบสอ่อน
กรดอ่อน-เบสอ่อน เมื่อละลายน้ำจะมีการละลายแตกตัวให้ไอออนในสารละลายได้น้อยคงเหลือโมเลกุลของกรดอ่อนหรือเบสอ่อนอยู่มาก เกิดการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ คือเกิดสมดุลขึ้น จึงสามารถหาค่าคงที่สมดุลของกรดอ่อน(Ka) หรือค่าคงที่สมดุลของเบสอ่อน(Kb)ได้ นอกจากนี้ค่าคงที่ดังกล่าวยังสามารถบอกความแรงของกรดหรือเบสได้อีกด้วย-ถ้า Ka ,Kb มากแสดงว่ากรดอ่อนหรือเบสอ่อนนั้นมีความแรงมาก
-ถ้าKa ,Kb น้อยแสดงว่ากรดอ่อนหรือเบสอ่อนนั้นมีความแรงน้อย
-ในกรณี Monoprotic Acid (HA)
HA + H2O=H3O+ + A-
Ka = [H3O+ ][ A-]/[ HA]
การแตกตัวของน้ำ
น้ำกลั่น(distilled water)จัดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนมาก จึงแตกตัวออกเป็นไอออนได้น้อยดังสมการ
2 H2O =H3O++ OH-
K = [H3O+][ OH-]/[ H2O]2
เนื่องจากน้ำแตกตัวได้น้อยมาก ดังนั้นความเข้มข้นของน้ำไม่เปลี่ยนแปลง
โดย[H2O]บริสุทธิ์=55.56 mol/dm3
จาก K[H2O]2 = [H 3 O+][OH-]
จะได้ kw =[H3O+][ OH-]
ที่อุณหภูมิ 250 c kw = 1.0x10-14
จากสมการแสดงการแตกตัวของน้ำ พบว่า[H3O+]และ[ OH-]ที่เกิดขึ้นเท่ากัน
ดังนั้น [H3O+] = [ OH-]
kw=[H3O+]2 = [ OH-]2
[H3O+] = [ OH-]
kw =(1.0x10-14)power1/2
ดังนั้น[H3O+] = [ OH-] =1.0x10-7 mol/dm3
โดย นางสาวปัทมา ศรีภักดี รหัส 52050885
คณะวิทยาศาสตร์ สาขาเคมีทรัพยากรสิ่งแวดล้อม
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น